可能用到的数据——相对原子质量（原子量）

H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32

Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80 Ba—137

一．选择题：本大题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质属于纯净物的是

A．氨气 B．漂白粉 C．冰醋酸 D．空气

2．下列物质中，属于含有非极性键的离子化合物的是

A．NaOH B．Na₂O₂ C．NaHCO₃ D．HNO₃

3．与N₂含有相同电子数的分子是

A．CH₄ B．O₂ C．NO D．CO

4．与位于第三周期的稀有气体元素的原子具有相同电子层结构的离子为

A．O^2— B．F^— C．Mg²⁺ D．S^2—

5．下列物质中，不能作氧化剂的是

A．SO₂ B．S C．H₂O D．Cu

6．电解水制备氢气和氧气时，为了提高导电能力，可加入的试剂是

A．Na₂SO₄ B．NaCl C．CuSO₄ D．AgNO₃

7．能用排水集气法收集，而不能用排空气集气法收集的气体是

A．H₂ B．CH₄ C．Cl₂ D．NO

8．甲基橙、石蕊和酚酞，在pH=1的溶液中呈现的颜色依次为

A．红色、红色、无色 B．黄色、红色、无色

C．黄色、蓝色、红色 D．红色、蓝色、无色

9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Na₂SO₄ B．NaHCO₃ C．Na₂SO₃ D．NH₄NO₃

10．下列各组物质的水溶液，不另加试剂，只通过相互反应即能鉴别的一组是

A．AgNO₃、BaCl₂、NaCl、KNO₃ B．CuSO₄、NaOH、KCl、MgCl₂

C．FeCl₃、Na₂CO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂ D．BaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃、K₂SO₄

11．下列反应中，所通入的气体，既是氧化剂又是还原剂的是

A．将二氧化硫通入氢硫酸溶液中 B．将二氧化氮通入水中

C．将氯气通入溴化钾溶液中 D．将氨气通入稀硝酸溶液中

12．能用来区别Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₃、BaCl₂溶液（浓度均为1mol/L）的试剂是

A．HCl B．AgNO₃ C．NaOH D．H₂SO₄

13．要除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳，可将此混合气体

A．通过澄清的石灰水 B．通过灼热的炭

C．通过碱石灰 D．通过灼热的氧化铜

14．以下物质①漂白粉、②硅酸钠溶液、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠和⑤苯酚，若长期与空气接触，会发生变质的是

A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．①②③④⑤

15．HClO的酸性比H₂CO₃的弱。可逆反应Cl₂+H₂O====HCl+HClO到达平衡后，要使HClO浓度显著增大，可加入

A．CaCO₃（固） B．HCl（气） C．NaOH（固） D．H₂O（液）

16．以下物质①浓硫酸、②碱石灰、③无水氯化钙和④五氧化二磷，其中可用来干燥氯气的是

A．只有①②④ B．只有①③④ C．只有①④ D．只有②③

17．质量相同的N₂和NO₂，它们的物质的量之比为

A．21：23 B．14：23 C．23：21 D．23：14

18．下列物质中，既能使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色，又能发生银镜反应的是

　

19．同温同压下，下列混合气体的密度比纯乙烯大的是

A．甲烷和乙烯 B．乙烯和乙炔 C．乙烯和乙烷 D．甲烷和乙炔

20．常温常压下，下列各组中的气体等体积混合后，体积最小的是

A．NO和O₂ B．H₂和O₂ C．CO和O₂ D．SO₂和O₂

21．某有机物的蒸气完全燃烧，需要3倍其体积（相同条件下）的氧气，该有机物是

A．C₂H₅OH B．C₂H₂ C．C₃H₈ D．CH₃CHO

22．下列说法中，正确的是

A．凡是能起银镜反应的有机物一定是醛

B．乙烯和苯都能使酸性高猛酸钾溶液褪色

C．在酯化反应中，羧酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子

D．符合同一通式的各种有机物，一定互为同系物

23．下列数量的物质中，所含原子数目最大的是

A．0．4mol O₂ B．标准状况下5．6L CO₂

C．4℃时，5．4mL H₂O D．10g Ne

24．含1 mol NaOH的溶液跟含1 mol CuSO₄的溶液发生反应，生成的氢氧化铜沉淀为

A．1 mol B．2 mol C．49g D．98g

25．用26．4g（NH₄）₂SO₄跟过量Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有0．4mol H₃PO₄的溶液吸收，生成的盐是

A．（NH₄）₃PO₄ B．NH₄H₂PO₄

C．（NH₄）₂HPO₄ D．（NH₄）₃PO₄和（NH₄）₂HPO₄

第 II 卷

可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：

H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32

Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80 Ba—137

二．填空题：本大题共20个空位，每个空位1．5分，共30分。将答案填在空位线上。

27．2，4—二甲基—4，5—二乙基庚烷的结构简式为_________________________。

28．可逆反应mA（气）+nB（气）====pC（气）到达平衡后，升高温度或降低压强，建立新的平衡时，A的转化率都减小，则正反应一定是________________反应（填放热或吸热），m+n一定__________p（填大于、等于、或小于）。

29．往Na₂S溶液中加入少量固态KOH，则[Na⁺]/[S^2—]的比值_________________（填增大、减小或不变）

30．当前我国环境保护亟待解决“白色污染”问题。“白色污染”所指的污染物是__________。形成酸雨的大气污染物，主要是___________________（填物质分子式）。

31．在葡萄糖、乙醇、甲酸乙酯和乙醛中，_____________________的最简式与乙酸的相同。

32．常温下，在pH=1的HCl溶液中，OH^—的物质的量浓度为__________mol/L。

33．往含有Cu²⁺、Fe³⁺和Mg²⁺（浓度均为0．1mol/L）的溶液中，加入过量锌粉，充分反应后，溶液中浓度最大的阳离子是__________________。

34．将NaHCO₃加热，反应产生的气体依次通过盛有过氧化钠、氢氧化钙饱和溶液、浓硫酸的容器，最后得到的气体是________________。

35．链烃A分子中碳和氢元素的质量比为6：1。A的蒸气对氢气的相对密度为21，它能跟溴水反应生成B。A和B的结构简式为___________和____________。

36．元素X、Y、Z和G的原子序数按X、Y、Z、G的顺序依次增大，但都小于18。Y的单质分子是双原子分子，常温下能跟水剧烈反应。在同周期元素（稀有气体元素除外）中，Z的原子半径最大。X与G原子核外电子数之和为22；一定条件下，它们的单质能相互作用生成化合物XG₂。X位于第________族；G的原子序数为__________；Z原子结构示意图为____________；Y和Z相互作用形成的化合物的电子式为__________________。

37．标准状况下，7g某气体与0．5g氢气所含的分子数目相同，则该气体的密度（标准状况下）为______________g/L。

38．用惰性电极电解2LNaCl饱和溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升到13，则电解过程中，两个电极共产生气体___________L（标准状况下）；有_____________mol电子发生了转移。

三．本大题共18分。

39．配平下列化学反应方程式（本题共6分，每小题3分）

40．写出下列化学反应的离子方程式并配平（本题共6分，每小题3分）

（1）将硫化氢通入硫酸铜溶液中

（2）将氯气通入二氧化硫水溶液中

41．写出下列反应的化学方程式（本题共6分，每小题3分）

（1）在酸或碱存在的条件下，甲酸乙酯与水反应

（2）乙醛蒸气跟氢气的混合物通过热的镍催化剂

四．化学实验：本大题共11分。

42．（本题3分）以下反应①大理石和盐酸反应、②氯化铵和氢氧化钙混合加热、③氯酸钾和二氧化锰混合加热、④硫化亚铁和稀硫酸反应均产生气体，其中_____________产生的气体可用下图所示仪器装置来制备，该装置所产生的气体可用排水集气法来收集的是_________。（均填标号）

43．（本题8分）四种正盐A、B、C和D，它们由Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₃^2—、SO₄^2—和CO₃^2—八种离子组成。鉴别步骤及实验现象如下：

（1）取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解。

（2）取少量B放入试管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性。

（3）取少量C放入试管中，然后加入盐酸并加热，反应产生的气体使品红溶液褪色。

（4）取少量D放入试管中，然后加入适量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。另取少量D放入盛有BaCl₂溶液的试管中，生成白色沉淀，加入稀HNO₃，沉淀不溶解。

根据以上实验现象，可判断A为___________，B为_____________，C为____________，D为______________。

五．化学计算：本大题共16分。

44．（本题8分）往2L含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的水溶液中，加入过量BaCl₂溶液，生成66．3g白色沉淀，加入过量稀HNO₃，此白色沉淀减少到46．6g。计算原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

45．（本题8分）将5g NaCl、NaBr和CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干、灼热，灼烧后残留物的质量为4．914g。将此残留物溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0．27g。计算原混合物中CaCl₂、NaBr和NaCl的质量。